Toluen Tác Dụng Với Kmno4

     

Chúng ta đã cùng tìm hiểu về Vậy Benzen C6H6 và đồng đẳng Toluen C7H8 ... Và một số hidrocacbon thơm như Stiren và Naphtalen gồm công thức kết cấu như cầm cố nào? đặc điểm hoá học và đặc điểm vật lý ra sao?

Tính hóa học hoá học Benzen C6H6, đồng đẳng Toluen cùng Hidrocacbon thơm ở trong phần: CHƯƠNG 7: HIĐROCACBON THƠM

I. Công thức cấu trúc của benzen, giải pháp gọi thương hiệu benzen và đồng đẳng1, Công thức cấu tạo của benzen

- Sáu nguyên tử C trong phân tử benzen làm việc trạng thái lai hóa sp2 (lai hóa tam giác).Bạn đã xem: Toluen tính năng với kmno4


*

- từng nguyên tử C sử dụng 3 obitan lai hóa để chế tạo liên kết σ với 2 nguyên tử C bên cạnh nó và 11 nguyên tử H.

Bạn đang xem: Toluen tác dụng với kmno4

- Sáu obitan p còn lại của 6 nguyên tử C xen phủ bên với nhau sinh sản thành hệ liên hợp π chung cho tất cả vòng benzen. Dựa vào vậy mà lại liên kết π ở benzen tương đối bền bỉ hơn so với liên kết π ở anken tương tự như hiđrocacbon ko no khác.

- mô hình phân tử của benzen dạng đặc cùng rỗng như sau:

mô hình cấu tạo phân tử của benzen

- trình diễn công thức kết cấu dạng rút gọn của Benzen:

công thức cấu tạo của benzen dạng rút gọn


*

Cấu tạo nên phân tử của benzen2. Benzen với đồng đẳng

- Benzen C6H6 và những hiđrocacbon thơm khác bao gồm công thức phân tử là C7H8 (toluen), C8H10 ... lập thành hàng đồng đẳng bao gồm công thức phân tử thông thường là CnH2n-6 (n≥6).

3. Bí quyết gọi thương hiệu (danh pháp) đồng đẳng, đồng phân của Benzen

- một số trong những hiđrocacbon thơm đầu hàng đồng đẳng tất cả công thức cấu tạo và tên gọi được trình diễn trong bảng sau:

Cách gọi tên đồng đẳng đồng phân của Benzen

- tự C8H10 trở đi có những đồng phân về địa điểm tương đối của những nhóm ankyl bao quanh vòng benzen và về kết cấu mạch cacbon của mạch nhánh.

- Tên khối hệ thống của những đồng đẳng của benzen được gọi bằng phương pháp gọi tên các nhóm ankyl + benzen.

II. đặc thù vật lý của Benzen cùng đồng đẳng

- các hiđrocacbon thơm phần lớn là chất lỏng hoặc rắn ở điều kiện thường, bọn chúng có ánh sáng sôi tăng theo hướng tăng của phân tử khối.

- những hiđrocacbon thơm làm việc thể lỏng có mùi đặc trưng, không tan trong nước và nhẹ nhàng hơn nước, có công dụng hoà tan các chất hữu cơ.

III. Tính hóa học hoá học của Benzen cùng đồng đẳng

1. Phản nghịch ứng vắt của Benzen

a) nắm nguyên tử H của vòng benzen

* Benzen làm phản ứng với halogen: Benzen + Br2

- mang lại benzen cùng brom vào ống nghiệm khô rồi lắc dịu hỗn hợp.

- cho thêm tiếp một không nhiều bột fe vào ống nghiệm trên, rung lắc nhẹ. Color của brom nhạt dần với thấy tất cả khí hiđro bromua bay ra vì đã xảy ra phản ứng thế:

- Nếu cho các ankylbenzen bội nghịch ứng với brom trong đk có bột sắt đã thu được lếu hợp sản phẩm thế brom đa phần vào địa điểm para và ortho so với đội ankyl:

* Benzen phản nghịch ứng với axit nitric: Benzen + HNO3

- đến benzen vào ống nghiệm cất sẵn các thành phần hỗn hợp H2SO4 đặc với HNO3 đặc. Lúc ấy sẽ thấy có lớp chất lỏng nặng màu đá quý nhạt lắng xuống. Đó là nitrobenzen được tạo thành theo phản bội ứng sau:

* luật lệ thế: Các ankylbenzen dễ tham gia bội nghịch ứng gắng nguyên tử H của vòng benzen hơn benzen cùng sự cụ ưu tiên tại đoạn ortho cùng para so với nhóm ankyl.

b) cầm nguyên tử H của mạch nhánh

- trường hợp đun toluen hoặc các ankylbenzen cùng với brom, sẽ xảy ra phản ứng vắt nguyên tử H của mạch nhánh tựa như ankan.

- Ví dụ, bội phản ứng của Toluen cùng với Brom chế tạo ra Benzyl bromua:

2. Làm phản ứn cùng của Benzen

a) Benzen phản bội ứng cùng hiđro: Benzen + H2

C6H6 + 3H2 C6H12 (xiclohexan)

b) Benzen bội phản ứng cùng clo: Benzen + Cl2

- Dẫn lượng nhỏ khí clo vào bình chứa một không nhiều benzen, đậy bí mật lại rồi đưa bình ra phía bên ngoài ánh nắng. Trong bình xuất hiện thêm khói trắng và thành bình lộ diện một lớp bột màu sắc trắng, đó là 1,2,3,4,5,6-hexa clo xiclohexan (hexacloran).

C6H6 + 3Cl2 C6H6Cl6 (hexacloran)

3. Phản nghịch ứng oxi hoá benzen cùng đồng đẳng

a) phản ứng oxi hoá không hoàn toàn của benzen cùng đồng đẳng

- Thí nghiệm:

Benzen với Toluen không làm mất màu dung dịch KMnO4 ở đk thường

- lúc đun nóng mặt khác cả nhị ống nghiệm vào nồi phương pháp thuỷ:

+ Benzen vẫn không làm mất màu hỗn hợp kali pemanganat KMnO4.

+ Toluen làm mất đi màu dung dịch kali pemanganat, chế tạo ra kết tủa mangan đioxit.

C6H5-CH3 (toluen) + KMnO4 C6H5-COOK (kali benzoat) + 2MnO2↓ + KOH + H2O

b) làm phản ứng oxi hoá hoàn toàn benzen với đồng đẳng

- những hiđrocacbon thơm khi cháy toả các nhiệt như PTTQ sau:

CnH2n-6 + O2 → nCO2 + (n-3)H2O

IV. STIREN (VinylBenzen)

1. Cấu tạo và tính chất vật lí của Stiren

a) cấu tạo của Stiren

- cách làm phân tử:C8H8

- Công thức cấu trúc của Stiren:

công thức kết cấu của stiren (vinylbenzen)

b) đặc điểm vật lý của Stiren (vinyl benzen)

- Stiren nói một cách khác là vinylbenzen là hóa học lỏng ko màu, sôi sinh hoạt 1460C, tan những trong dung môi hữu cơ.


*

Công thức cấu trúc của Stiren2. Tính chất hoá học của Stiren

a) Stiren phản bội ứng với dung dịch brom

C6H5-CH=CH2 + Br2 (dd) → C6H5-CHBr-CH2Br

b) Stiren phản bội ứng với hiđro

- Khi cho stiren chức năng với hiđro dư tất cả xúc tác ở nhiệt độ và áp suất cao sẽ thu được etylxiclohexan:

c) Stiren làm phản ứng trùng hợp

V. NAPHTALEN

1. Cấu trúc và tính chất vật lí Naphtalen

a) cấu trúc của Naphtalen

- công thức phân tử: C10H8

- Công thức cấu tạo của naphtalen:


*

Công thức cấu trúc của naphtalen

b) đặc thù vật lý của Naphtalen

- Naphtalen (băng phiến) là chất rắn, nóng chảy sinh hoạt 800C, tan vào benzen, ete,... Và gồm tính thăng hoa.

2. Tính chất hoá học tập của Naphtalen

a) phản ứng thay của naphtalen

- Naphtalen thâm nhập phản ứng thế tựa như benzen, tuy thế phản ứng xảy ra dễ dàng hơn và thường ưu tiên núm vào địa điểm số 1.

• Naphtalen + Br2

• Naphtalen + HNO3

b) bội nghịch ứng cùng hidro của naphtalen

- Khi tất cả chất xúc tác, naphtalen cùng hiđro tạo nên đecalin:

VI. ỨNG DỤNG CỦA HIĐROCACBON THƠM

- Benzen là trong những nguyên liệu quan trọng đặc biệt nhất của công nghiệp hóa hữu cơ. Nó được dùng nhiều hóa học để tổng hợp những monome trong cung cấp polime làm hóa học dẻo, cao su, tơ gai (chẳng hạn polistiren, cao su đặc buna-stiren, tơ capron).

- trường đoản cú benzen tín đồ ta điều chế ra nitrobenzen, anilin, phenol dùng làm tổng đúng theo phẩm nhuộm, dược phẩm, thuốc trừ dịch hại,...

Xem thêm: Tìm Ảnh Đã Xóa Trên Android 2022, Xóa Hoặc Khôi Phục Ảnh Và Video

- Toluen được dùng làm sản xuất dung dịch nổ TNT (trinitrotoluen). Ngoài ra, benzen, toluen và những xilen còn được sử dụng nhiều có tác dụng dung môi.

VII. BÀI TẬP BENZEN VÀ HIDROCACBON THƠM

Bài 1 trang 159 SGK Hóa 11: Ứng với cách làm phân tử C8H10 có từng nào đồng phân hiđrocacbon thơm?

A. 2 ; B. 3 C. 4 ; D. 5

Hãy chọn lời giải đúng

* lời giải bài 1 trang 159 SGK Hóa 11:

- Đáp án: C.4

- 4 đồng phân hiđrocacbon thơm của C8H10 là:

Bài 2 trang 159 SGK Hóa 11: Toluen cùng benzen thuộc phản ứng được với hóa học nào sau đây: (1) hỗn hợp brom vào CCl4; (2) hỗn hợp kali pemanganat; (3) hiđro bao gồm xúc tác Ni, đun nóng; (4) Br2 có bột Fe, đun nóng? Viết phương trình hoá học của những phương trình xảy ra.

* lời giải bài 2 trang 159 SGK Hóa 11:

- Toluen với benzen thuộc phản ứng cùng với hidro gồm xúc tác Ni khi hâm nóng và Br2 có bột fe đun nóng.

C6H5-CH3 + 3H2 → C6H11-CH3

C6H5-CH3 + Br2 → C6H5Br-CH3 + HBr (2 sản phẩm: Brom ở rứa ở ví trí o với p)

C6H6 + 3H2 → C6H12

C6H6 + Br2 → C6H5Br

Bài 4 trang 160 SGK Hóa 11: Trình bày phương thức hoá học phân biệt các chất: benzen, hex-1-en với toluen. Viết phương trình hoá học của các phản ứng đang dùng

* giải mã bài 4 trang 160 SGK Hóa 11:

- Cho những chất lần lượt tác dụng với dung dịch Br2, hóa học nào làm nhạt màu dung dịch Br2 thì chính là hex-1-en.

- Cho 2 chất sót lại qua dung dịch KMnO4, hóa học nào làm mất đi màu dung dịch KMnO4 thì sẽ là toluen.

- những phương trình làm phản ứng:

CH2=CH-3-CH3 + Br2 (dd nâu đỏ) → CH2Br-CHBr-3-CH3 (không màu)

C6H5-CH3 + 2KMnO4 → C6H5-COOK + 2MnO2 + KOH + H2O

Bài 5 trang 160 SGK Hóa 11: Hiđrocacbon X là hóa học lỏng có tỉ khối tương đối so với ko khí bởi 3,17. Đốt cháy hoàn toàn thu được CO2 có khối lượng bằng 4,28 lần khối lượng của nước. Ở ánh sáng thường, X không làm mất đi màu dung dịch brom; lúc đun nóng, X làm mất màu KMnO4.

a) Tìm bí quyết phân tử cùng viết công thức kết cấu của X?

b) Viết phương trình hoá học của bội nghịch ứng thân X cùng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng), với brom (có khía cạnh bột Fe), với hỗn hợp dư của axit HNO3 và axit H2SO4 đậm đặc.

* lời giải bài 5 trang 160 SGK Hóa 11:

- Ta có: MX = 3,17. 29 = 92 ⇒ 12x + y = 92 (*)

- call CTPT của X là CxHy:

CxHy + O2 → xCO2 + (y/2)H2O

- Theo bài xích ra, ta có: mCO2 = 4,28mH2O ⇒ 44x = 4,28.18.(y/2)⇒ y = 1,14x (**)

- trường đoản cú (*) cùng (**) ⇒ x = 7, y = 8. CTPT của X là C7H8

- tự đề bài xích ⇒ CTCT của X là Toluen: C6H5-CH3

- những phương trình phản ứng hoá học:

C6H5-CH3 + 3H2 C6H11-CH3

C6H5-CH3 + Br2 → C6H5Br-CH3 + HBr (2 sản phẩm: Brom ở gắng ở ví trí o với p)

C6H5-CH3 + HNO3 → C6H5NO2-CH3 + HBr (2 sản phẩm: NO2 ở cố kỉnh ở ví trí o và p)

Bài 6 trang 160 SGK Hóa 11: Đánh vệt (+) vào ô cặp hóa học phản ứng với nhau theo chủng loại sau:

BenzenHexenToluenEilen
 H2, xúc tác Ni++
 Br2 (dd)
 Br2 có Fe, đun nóng
 dd KMnO4, nóng
 HBr
 H2O (xt H+)

* giải thuật bài 6 trang 160 SGK Hóa 11:

BenzenHexenToluenEilen
 H2, xúc tác Ni++++
 Br2 (dd)++
 Br2 có Fe, đun nóng++
 dd KMnO4, nóng+++
 HBr++
 H2O (xt H+)++

Bài 7 trang 160 SGK Hóa 11: Cho benzen tác dụng với lượng dư HNO3 đặc tất cả xúc tác H2SO4đặc nhằm điều chế nitrobenzen. Tính khối lượng nitrobenzen thu được khi sử dụng 1,00 tấn benzen với hiệu suất 78,0%.

* giải mã bài 7 trang 160 SGK Hóa 11:

- Phương trình phản ứng:

C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O

78 (g) 123(g)

106.78% (g) x (g)?

- vì H = 78% cần lượng nitro benzen nhận được là:

% = 1,23.106(g) = 1,23 (tấn)

Bài 8 trang 160 SGK Hóa 11: So sánh tính chất hoá học của etylbenzen cùng với stiren, viết phương trình hoá học tập của bội phản ứng để minh hoạ.

* lời giải bài 8 trang 160 SGK Hóa 11:

a) Sự kiểu như nhau thân benzen và stiren là phần nhiều phản ứng thế

b) Sự khác nhau giữa benzen với stiren

- Etylbenzen có đặc thù giống ankan (thể hiện phản ứng cùng Cl2 với ánh sáng khuếch tán)

- Stiren có tính chất giống anken (thể hiện nay phản ứng làm mất màu hỗn hợp brom cùng trùng hợp tạo polime)

- PTPƯ chúng ta xem lại bài xích giảng ở trên và tự viết.

Bài 10 trang 160 SGK Hóa 11: Trình bày cách thức hoá học rõ ràng 3 hóa học lỏng sau: toluen, benzen, stiren. Viết phương trình hoá học của các phản ứng hoá học đã dùng.

* lời giải bài 10 trang 160 SGK Hóa 11:

- mang đến 3 chất lỏng chức năng với hỗn hợp KMnO4 ở nhiệt độ thường, hóa học nào làm mất màu dung dịch KMnO4 ở nhiệt độ thường là stiren.

- cùng với 2 hỗn hợp phản ứng còn sót lại ta lấy đun nóng, hóa học nào làm mất màu dung dịch KMnO4(nóng) do đó toluen, sót lại là benzen.

- PTPƯ (tự viết theo bài xích giảng sinh sống trên).

Bài 11 trang 160 SGK Hóa 11: Khi tách hiđro của 66,25 kg etylbenzen thu được 52,00 kilogam stiren. Triển khai phản ứng trùng hợp toàn cục lượng stiren này thu được hỗn hợp A gồm polistiren với phần stiren không tham gia phản nghịch ứng. Biết 5,20 gam A vừa đủ làm mất màu của 60,00 ml hỗn hợp brom 0,15M.

a) Tính năng suất của bội phản ứng bóc tách hiđro của etylbenzen.

b) Tính trọng lượng stiren đã trùng hợp.

Xem thêm: Bà Đẻ Có Được Uống Nước Có Ga, Sau Sinh Bao Lâu Thì Nên Uống Nước Ngọt Có Ga

* lời giải bài 11 trang 160 SGK Hóa 11:

a) PTPƯ tách bóc Hidro

C6H5-CH2-CH3 → C6H5-CH=CH2 + H2 (1)

106 kilogam 104 kg

66,25 kilogam x kg

- Theo PTPƯ nghỉ ngơi trên ⇒

- nhưng theo bài ra ta thu được 52kg stiren nên: .100% = 80%

b) các phương trình phản bội ứng

- phản nghịch ứng trùng đúng theo stiren:

- bội nghịch ứng cùng Brom

C6H5-CH=CH2 + Br2 → C6H5-CHBr-CH2Br

- Theo bài bác ra, ta có: nBr2 = 0,06.0,15 = 0,009(mol)

- Theo định nguyên lý bảo toàn khố lượng: mA = mstiren = 52,00 (kg) = 52.000(g)

- Theo đề bài: 5,2 g A công dụng vừa đầy đủ với 0,009 mol Br2

52.000 g A tác dụng vừa đầy đủ với 90 mol Br2

- Theo PTPƯ cùng brom thì: nstiren = nBr2 = 90(mol)

⇒ mstiren = 90.104 = 9360(g) = 9,36(kg)

⇒ khối lượng stiren sẽ tham gia trùng phù hợp là: mA - mstiren = 52 - 9,36 = 42,64 (kg)

c) thông số trùng phù hợp là:

Tính chất hoá học tập Benzen C6H6, đồng đẳng Toluen với Hidrocacbon thơm - Hoá 11 bài 35 được soạn theo sách mới nhất và Được phía dẫn biên soạn bởi các thầy cô giáo dạy xuất sắc tư vấn, ví như thấy tuyệt hãy chia sẻ và bình luận để nhiều người khác học hành cùng.