Lý Thuyết Chương Oxi Lưu Huỳnh

     
- Trang chủ- Giới thiệu- bài tập- - Lớp 10- - Lớp 11- - Lớp 12- - Ôn thi đại học- bài xích tập sách giáo khoa- bài bác giảng- - bài xích giảng lý thuyết- - bài xích giảng phương pháp- Đề thi- - Đề thi- - Đáp án và lời giải chi tiết- Thư viện- - Hình ảnh- - đoạn phim thí nghiệm- - Thuật ngữ- - tư liệu khác- chất hóa học vui- - Thơ vui hoá học- - thể nghiệm vui- - Chuyện nhắc hóa học- Liên hệ
Chuyên đề 3. Phi kim 1 - nhóm VIIA và VIA

Lí thuyết về oxi, lưu huỳnh và hợp chất của chúng

Chi tiếtChuyên mục: chuyên đề 3. Phi kim 1- đội VIIA với VIA Được viết ngày trang bị bảy, 07 tháng 2 năm ngoái 11:52Viết bởi Nguyễn Văn Đàm

I. KHÁI QUÁT VỀ NHÓM OXI, LƯU HUỲNH

- nhóm VIA gồm những nguyên tố: O, S, Se với Te, Po.

Bạn đang xem: Lý thuyết chương oxi lưu huỳnh

+ O là nguyên tố thịnh hành nhất bên trên trái đất.

+ S có rất nhiều trong lòng đất.

+ Se là chất buôn bán dẫn gray clolor đỏ.

+ Te là hóa học rắn, màu xám, thuộc nhiều loại nguyên tố hiếm.

+ Po là nguyên tố kim loại có tính phóng xạ.

- cấu hình e phần ngoài cùng: ns2np4.

*

- O trong vừa lòng chất thường sẽ có mức oxi hóa -2. S, Se, Te kế bên mức oxi hóa -2 khi link với những nguyên tố bao gồm độ âm điện phệ hơn còn có số oxi hóa +4; +6.

- các nguyên tố trong team oxi đa số là nguyên tố phi kim mạnh mẽ (trừ Po), chúng tất cả tính oxi hóa khỏe mạnh và tính oxi hóa sút dần từ O đến Te.

- Hợp hóa học với H2 (H2X) là hóa học khí, mùi khó chịu và độc hại. Dung dịch trong nước của chúng bao gồm tính axit yếu.

- Hợp hóa học hidroxit (H2XO4) là phần lớn axit.

*

- Hay chạm chán nhất trong team là O, S và những hợp hóa học của chúng. Ví dụ về chúng như sau:

II. OXI, OZON VÀ HIĐRO PEOXIT

1. Oxi

a. Tính chất vật lí

Là hóa học khí ko màu, ko mùi, nặng rộng không khí. Ít tan trong nước.

b. đặc thù hóa học

là một phi kim vận động (do gồm độ âm điện béo 3,44 chỉ yếu F).

* tác dụng với kim loại

Tác dụng với đa số kim một số loại (trừ Ag, Au cùng Pt) → oxit. Những phản ứng thường xẩy ra ở ánh sáng cao.

2Mg + O2 → 2MgO

3Fe + 2O2 → Fe3O4 (thường tạo các thành phần hỗn hợp 4 chất rắn)

* tác dụng với phi kim

- Oxi bội phản ứng với đa số các phi kim (trừ halogen) chế tạo ra thành oxit axit hoặc oxit không chế tác muối.

- các phản ứng thường xảy ra ở ánh sáng cao.

S + O2 → SO2 

C + O2 → CO2

2C + O2 → 2CO

N2 + O2 → 2NO (30000C, có tia lửa điện)

* tính năng với vừa lòng chất có tính khử

2CO + O2 → 2CO2

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

c. Ứng dụng

*

- có vai trò quyết định đối với sự sống của tín đồ và rượu cồn vật. Oxi thiết yếu thiếu đối với quá trình hô hấp.

- Oxi cũng được dùng nhiều trong công nghiệp hóa chất, luyện thép, y khoa, hàn giảm kim loại...

2. Ozon

*

a. đặc điểm vật lí

Là hóa học khí, mùi đặc trưng, màu xanh da trời nhạt. Lúc hóa lỏng có màu xanh đậm. Tung trong nước nhiều hơn oxi.

b. đặc điểm hóa học

gồm tính oxi hóa bạo phổi hơn oxi:

O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2

2Ag + O3 → Ag2O + O2 (phản ứng xảy ra ngay ở nhiệt độ thường).

c. Ứng dụng

*

- Lượng nhỏ ozon trong không khí có tác dụng làm mang lại không khí vào lành.

- trong thương mại dùng để tẩy trắng các loại tinh bột, dầu ăn và những chất khác.

- Trong cuộc sống được dùng để làm khử trùng nước ăn, khử mùi, bảo quản hoa quả. 

- trong y khoa được sử dụng chữa sâu răng.

3. Điều chế oxi và ozon

- Điều chế oxi:

+ Trong phòng thí nghiệm: sức nóng phân các hợp chất giàu Oxi.

2KClO3 → 2KCl + 3O2 (MnO2)

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

2KNO3 → 2KNO2 + O2

2H2O2 → 2H2O + O2 (MnO2)

+ vào công nghiệp:

* Điện phân nước:

2H2O → 2H2 + O2 (H2SO4, NaOH, NaCl ...)

* Chưng đựng phân đoạn bầu không khí lỏng.

*

- Điều chế ozon: phóng năng lượng điện qua bình đựng khí oxi.

3O2 ↔ 2O3 (tia lửa điện)

4. Hiđro peoxit

- Là hóa học lỏng ko màu, nặng rộng nước tung trong nước theo bất kỳ tỉ lệ nào.

- công thức phân tử H2O2 và có cấu trúc dạng H - O - O - H.

- trong H2O2, O bao gồm số thoái hóa -1 là nút trung gian thân -2 cùng 0 phải H2O2 có cả tính khử cùng tính oxi hóa.

- Là hợp chất kém bền, dễ bị phân hủy. Phản nghịch ứng phân bỏ H2O2 tỏa các nhiệt và xẩy ra nhanh khi có mặt xúc tác MnO2:

2H2O2 → 2H2O + O2

a. H2O2 là hóa học oxi hóa

H2O2 + KNO2 → KNO3 + H2O

H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH

b. H2O2 là chất khử

Ag2O + H2O2 → 2Ag + H2O + O2

5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5SO2 + K2SO4 + 8H2O

III. LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH

1. Lưu huỳnh

a. đặc thù vật lí

*

Là hóa học bột màu vàng, ko tan vào nước. S gồm 6e ở phần bên ngoài cùng → dễ dìm 2e thể hiện tính lão hóa mạnh. Tính thoái hóa của S yếu hơn so với O.

b. đặc điểm hóa học

những mức oxi hóa hoàn toàn có thể có của S: -2, 0, +4, +6. Không tính tính oxi hóa, S còn có tính khử.

* Tính oxi hóa

- tính năng với hiđro:

H2 + S → H2S (3500C)

- tác dụng với kim loại

+ S chức năng với nhiều kim loại → muối sunfua (trong đó kim loại thường chỉ đạt ngưỡng đến hóa trị thấp).

Xem thêm: Hướng Dẫn Cách Làm Ảnh Nền Động Cho Iphone Cực Đẹp Dễ Như “Ăn Kẹo”

+ hầu như các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao.

2Na + S → Na2S

Hg + S → HgS 

(phản ứng xảy ra ở ngay nhiệt độ thường nên hay được dùng S khử độc Hg)

- muối hạt sunfua được phân thành 3 loại:

+ các loại 1. Rã trong nước gồm Na2S, K2S, CaS cùng BaS, (NH4)2S.

+ các loại 2. Không tan trong nước nhưng lại tan trong axit mạnh dạn gồm FeS, ZnS...

+ loại 3. Không tan vào nước cùng không chảy trong axit tất cả CuS, PbS, HgS, Ag2S...

Chú ý: Một số muối sunfua bao gồm màu sệt trưng: CuS, PbS, Ag2S (màu đen); MnS (màu hồng); CdS (màu vàng) → thường được dùng làm nhận biết cội sunfua.

* Tính khử

- tác dụng với oxi:

S + O2 → SO2 (t0)

- tính năng với các chất tất cả tính lão hóa mạnh

S + 2H2SO4 đặc → 3SO2 + 2H2O (t0)

S + 4HNO3 đặc → 2H2O + 4NO2 + SO2 (t0)

c. Ứng dụng

*

Là nguyên vật liệu cho các ngành công nghiệp:

- 90% dùng để sản xuất H2SO4.

- 10% để lưu hóa cao su, chế tạo diêm, cấp dưỡng chất tẩy trắng bột giấy, hóa học dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm, hóa học trừ sâu và chất diệt mộc nhĩ nông nghiệp...

2. Hiđro sunfua với axit sunfuhiđric

*

a. Tính chất vật lí

- Hiđro sunfua (H2S) là hóa học khí ko màu, mùi trứng thối, độc, không nhiều tan trong nước.

- khi tan trong nước chế tác thành dung dịch axit yếu ớt sunfuhiđric.

b. Tính chất hóa học

- dung dịch H2S tất cả tính axit yếu ớt (yếu rộng axit cacbonic)

- chức năng với sắt kẽm kim loại mạnh:

2Na + H2S → Na2S + H2

- tác dụng với oxit sắt kẽm kim loại (ít gặp).

- tính năng với dung dịch bazơ (có thể chế tạo ra thành 2 loại muối hiđrosunfua cùng sunfua)

H2S + NaOH → NaHS + H2O

H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O

- tính năng với dung dịch muối chế tạo muối ko tan vào axit:

H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4­

- H2S gồm tính khử mạnh mẽ (vì S trong H2S gồm mức lão hóa thấp độc nhất vô nhị - 2).

+ tác dụng với oxi

2H2S + O2 → 2H2O + 2S (thiếu oxi, phản bội ứng xẩy ra ở ánh nắng mặt trời thấp)

2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 (dư oxi, phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao)

+ công dụng với các chất thoái hóa khác

H2S + 4Br2 + 4H2O → H2SO4 + 8HBr

H2S + 8HNO3 đặc → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

H2S + H2SO4 đặc → S + SO2 + 2H2O

c. Điều chế

dùng axit khỏe khoắn đẩy H2S thoát khỏi muối (trừ muối không tan vào axit):

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2­S

d. Nhận biết

- hương thơm trứng thối.

- Làm black dung dịch Pb(NO3)2 và Cu(NO3)2.

Pb(NO3­)2 + H2S → PbS + 2HNO3

Cu(NO3)2 + H2S → CuS + 2HNO3

- làm mất màu hỗn hợp Brom, dung dịch KMnO4…

3. Lưu hoàng đioxit - SO2 (khí sunfurơ, sulfur (IV) oxit, anhiđrit sunfurơ)

a. đặc thù vật lí

Là chất khí không màu, nặng rộng không khí, hương thơm hắc, độc, tan và công dụng được cùng với nước.

b. Tính chất hóa học

* SO2 là oxit axit

- công dụng với nước:

SO2 + H2O ↔ H2SO3

- chức năng với hỗn hợp bazơ (có thể chế tác thành 2 một số loại muối sunfit và hiđrosunfit)

SO2 + NaOH → NaHSO3

SO2 + 2NaOH → Na­2SO3 + H2O

- tác dụng với oxit bazơ → muối:

SO2 + CaO → CaSO3 (t0)

* SO2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa (do S vào SO2 có mức lão hóa trung gian +4)

- SO2 là chất oxi hóa:

SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

- SO2 là hóa học khử:

2SO2 + O2 ↔ 2SO3 (V2O5, 4500C)

Cl2 + SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

c. Điều chế

- Đốt cháy lưu huỳnh:

S + O2 → SO2 (t0)

- Đốt cháy H2S vào oxi dư:

2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2

- đến kim loại chức năng với H2SO4 đặc nóng: 

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

- Đốt quặng:

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

- Trong phòng thí nghiệm dùng phản ứng của Na2SO3 với dung dịch H2SO4:

Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O

*

d. Nhấn biết

- có tác dụng quỳ tím độ ẩm chuyển thành color đỏ.

- làm mất đi màu dung dịch nước brom, hỗn hợp thuốc tím…

SO2 + 2H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4

e. Ứng dụng

- cung ứng axit sunfuric.

- Tẩy trắng giấy, bột giấy.

- chống nấm mốc mang lại lương thực, thực phẩm.

Ngoài các ứng dụng trên, SO2 còn là chất gây ô nhiễm và độc hại môi trường. Nó là nguyên nhân gây ra hiện tượng lạ mưa axit.

4. Axit sunfuric cùng Lưu huỳnh trioxit

a. đặc thù vật lí

- SO3 là chất lỏng, hút nước rất bạo phổi và đưa thành H2SO4 hoặc oleum: H2SO4.nSO3

- H2SO4 là chất lỏng, nhớt, nặng hơn nước, khó bay hơi và tan vô hạn vào nước.

- H2SO4 đặc hút nước mạnh mẽ và tỏa nhiều nhiệt nên khi pha loãng đề xuất cho thong thả axit đặc vào nước mà ko làm ngược lại vì hoàn toàn có thể gây bỏng. H2SO4 có kĩ năng làm than hóa các hợp hóa học hữu cơ.

*

b. Tính chất hóa học

- H2SO4 loãng là 1 trong axit mạnh

+ có tác dụng quỳ tím gửi thành màu sắc đỏ.

+ tác dụng với sắt kẽm kim loại đứng trước H (trừ Pb) → muối sunfat (trong đó sắt kẽm kim loại có hóa trị thấp) với H2

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

+ tính năng với oxit bazơ → muối (trong đó kim loại không thay đổi hóa trị) + H2O

FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

+ tác dụng với bazơ → muối + H2O

H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O

H2SO4­ + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

(phản ứng của H­2­SO4 với Ba(OH)2 hoặc bazơ kết tủa chỉ chế tạo thành muối sunfat).

Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

+ chức năng với muối → muối mới (trong kia kim loại giữ nguyên hóa trị) + axit mới

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2

H2SO4 + 2KHCO3 → K2SO4 + 2H2O + 2CO2

- H2SO4 đặc là chất oxi hóa khỏe mạnh và axit mạnh:

+ H2SO4 đặc vẫn là axit mạnh: có tác dụng quỳ tím gửi thành màu sắc đỏ; công dụng với bazơ, oxit bazơ và với muối hạt (trong đó kim loại đã gồm hóa trị cao nhất) tương tự như H2SO4 loãng.

+ trong H2SO4, S tất cả mức oxi hóa tối đa (+6) bắt buộc H2SO4 đặc nóng còn tồn tại tính lão hóa mạnh.

* tính năng với kim loại:

+ H2SO4 đặc phản ứng được với hầu hết các sắt kẽm kim loại (trừ Au và Pt) → muối trong những số đó kim loại gồm hóa trị cao + H2O + SO2 (S, H2S).

+ sản phẩm khử của S+6 tùy ở trong vào độ mạnh mẽ của kim loại: kim loại có tính khử càng dạn dĩ thì S+6 bị khử xuống mức oxi hóa càng thấp.

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O

5H2SO4 + 4Zn → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

+ H2SO4 đặc nguội bị động với Al, Fe cùng Cr.

* tác dụng với phi kim → oxit phi kim + H2O + SO2

S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O (t0)

C + 2H2SO4 → CO2 + 2H2O + 2SO2 (t0)

2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

* tính năng với các chất khử khác

2H2SO4 + 2FeSO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O

2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

c. Điều chế

FeS2 hoặc S → SO2 → SO3 → H2SO4

d. Dấn biết

- làm đỏ giấy quỳ tím.

- chế tạo kết tủa white với dung dịch Ba2+

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

(các muối hạt sunfat số đông dễ tung trừ BaSO4, PbSO4 và SrSO4 không tan; CaSO4 và Ag2SO4 ít tan).

Xem thêm: Cho Sơ Đồ Phản Ứng Sau: - Cho Sơ Đồ Phản Ứng : Chất D Là :

e. Ứng dụng

*

Axit sunfuric là hóa chất số 1 trong các ngành sản xuất: phẩm nhuộm, sơn, luyện kim, phân bón, hóa học dẻo, chất tẩy rửa...

Mời các bạn vận dụng kiến thức và kỹ năng lí thuyết nêu trên nhằm giải các bài tập thuộc dulichnangdanang.com: