LIÊN KẾT HIDRO LÀ GÌ

     

Ở chương trình Hóa THPT, những em sẽ tiến hành học về liên kết hóa học và những loại liên kết thường gặp.

Bạn đang xem: Liên kết hidro là gì

Đây cũng là trong số những lý thuyết quan trọng đặc biệt trong chương trình Hóa lớp 10. Trong bài viết sau, dulichnangdanang.com Education sẽ cung ứng cho các em một số trong những kiến thức giữa trung tâm về những loại liên kết hóa học, những em hãy cùng tìm hiểu.


*

Liên kết chất hóa học liên quan đến sự hình thành link giữa các nguyên tử, phân tử hoặc ion để tạo ra thành hợp chất hóa học. Những liên kết này có công dụng giữ cho các nguyên tử bền bỉ trong việc tạo thành các hợp chất khác nhau.

Như vậy, liên kết hóa học là liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử hoặc tinh thể. Các hợp chất hóa học sẽ phụ thuộc vào vào độ bền của các liên kết hóa học giữa những thành phần, links càng bạo dạn thì hợp hóa học càng bền vững.

Phân loại link hóa học

Có 4 loại link hóa học tập mà các em cần phải ghi nhớ:

Liên kết ionLiên kết cộng hóa trịLiên kết kim loạiLiên kết hidro

Liên kết ion


*

Sự sinh sản thành liên kết ion

Điều kiện để hình thành link ion:Liên kết ion được hiện ra giữa những nguyên tố có tính chất khác biệt (phi kim nổi bật và kim loại điển hình).Sự chênh lệch độ âm năng lượng điện giữa 2 nguyên tử link (hiệu độ âm điện) được quy cầu ≥ 1,7 là liên kết ion nước ngoài trừ một trong những trường hợp.

Các hợp chất có liên kết ion

Phân tử của hợp hóa học được ra đời từ kim loại điển hình (gồm kim loại nhóm IA và kim loại nhóm IIA) và phi kim điển hình (thuộc đội VIIA và Oxi).

Ví dụ: MgCl2, NaCl, BaF2,… là hầu như hợp chất bao gồm chứa link ion, liên kết hóa học được hiện ra giữa cation sắt kẽm kim loại và anion phi kim.

Phân tử của hợp hóa học muối có chứa cation hoặc anion nhiều nguyên tử

Ví dụ: NH4Cl, AgNO3, MgSO4,… là hầu như hợp chất có chứa liên kết ion, links được sinh ra giữa cation kim loại với anion gốc axit.

Đặc điểm của hợp hóa học có link ion

Hợp hóa học có liên kết ion có ánh sáng sôi và ánh sáng nóng tung cao, rất có thể dẫn điện khi hòa hợp trong nước hoặc lạnh chảy.Các ion được chia thành cation (ion dương) và anion (ion âm).
*

Liên kết cùng hóa trị


*

Sự sản xuất thành liên kết cộng hóa trị

Khái niệm: trong số liên kết hóa học, liên kết cùng hóa trị là links giữa 2 nguyên tử được sinh sản thành vì một hoặc các cặp electron chung.Điều kiện nhằm hình thành links cộng hóa trị: những nguyên tử giống như hoặc gần giống nhau, links với nhau bằng phương pháp dùng chung các electron hóa trị. Lấy ví dụ như như: H2, Cl2, N2, H2O,…

Các hợp chất có link cộng hóa trị

Các phân tử đối chọi chất có mặt từ những phi kim.

Xem thêm: Tập Làm Văn Lớp 3: Viết Đoạn Văn Kể Về Môn Thể Thao Hoặc Trò Chơi Em Thích 2022

Ví dụ: O2, H2, N2, F2,… bao gồm chứa link cộng hóa trị được hình thành bởi 2 nguyên tử phi kim giống nhau.

Các phân tử hợp chất tạo thành từ các phi kim.

Ví dụ: F2O, NH3, H2O, CO2,… là đa số hợp hóa học chứa liên kết cộng hóa trị, được hình thành vì 2 nguyên tử phi kim không giống nhau.

Phân loại links cộng hóa trị

Liên kết cùng hóa trị có cực: Là liên kết hóa học bao gồm cặp electron dùng chung bị hút lệch về phía nguyên tử gồm độ âm điện to gan lớn mật hơnLiên kết cùng hóa trị ko cực: Là link có cặp electron dùng chung phân bổ đối xứng giữa hai hạt nhân nguyên tử.Liên kết mang đến – nhận: Là links mà cặp electron dùng thông thường chỉ vày một nguyên tử đóng góp. Nguyên tử góp sức cặp electron được call là nguyên tử mang đến còn nguyên tử thừa nhận cặp electron được điện thoại tư vấn là nguyên tử nhận. Liên kết này được màn biểu diễn bằng mũi thương hiệu “→”, nguyên tử mang đến ở trước mũi thương hiệu còn nguyên tử nhận ở sau mũi tên.

Đặc điểm của hợp hóa học có links cộng hóa trị

Phân tử có liên kết cộng hóa trị rất có thể tồn tại ở cả 3 thể là rắn, lỏng, khí.Các chất bao gồm cực tung trong dung môi tất cả cực và phần nhiều các hóa học không cực tan được trong dung môi ko cực.Các hóa học chỉ chứa link cộng hóa trị ko cực, ở gần như trạng thái phần lớn không dẫn điện.

Liên kết kim loại


*

Khái niệm

Liên kết sắt kẽm kim loại cũng là 1 dạng liên kết chất hóa học phổ biến. Với sự tham gia của những electron từ bỏ do, links này được có mặt bởi các nguyên tử với ion kim loại trong mạng tinh thể.

Mạng tinh thể kim loại

Có 3 dạng mạng tinh thể sắt kẽm kim loại như sau:

Lập phương vai trung phong khối: các nguyên tử, ion kim loại phân bố ở những đỉnh là trung ương của hình lập phương.Lập phương vai trung phong diện: những nguyên tử, ion kim loại phân bố ở các đỉnh với tâm những mặt hình lập phương.Lục phương: những nguyên tử, ion kim loại phân bố ở những đỉnh với tâm các mặt hình lục giác đứng. 3 nguyên tử, ion kim loại phân bố phía vào hình lục giác.
bội phản Ứng hóa học Là Gì? các Loại làm phản Ứng hóa học Lớp 8

Liên kết hidro


*

Trong các liên kết chất hóa học thì liên kết hidro là dạng yếu hèn hơn các loại link khác. Thực chất, đó là một loại links cộng hóa trị phân cực giữa hidro và oxi, trong số đó hidro vạc triển một phần điện tích dương (+).

Liên kết hidro là một trong lực liên phân tử (ký hiệu là IMF) tạo thành thành lực hút lưỡng rất – lưỡng cực đặc biệt quan trọng khi một nguyên tử hidro link với một nguyên tử bao gồm độ âm điện táo tợn tồn trên trong vùng bên cạnh của một nguyên tử âm năng lượng điện khác với 1 cặp electron duy nhất.

Xem thêm: Bảng Hóa Trị Lớp 8 Trang 42 Sgk, Bảng Hóa Trị Lớp 8 Trang 42

Ví dụ: Nước (H2O): mỗi phân tử nước có chức năng hình thành 4 link hidro với những phân tử nước xung quanh. Núm thể, 2 liên kết với nguyên tử hidro cùng 2 links với nguyên tử oxi.