HÓA HỌC 8 BÀI 22

     

Khi pha chế một lượng hóa học nào kia trong phòng thử nghiệm hoặc trong công nghiệp, bạn ta có thể tính được lượng các chất nên dùng (nguyên liệu). Ngược lại, nếu như biết lượng vật liệu người ta hoàn toàn có thể tính được lượng chất điều chế được (sản phẩm). Để nắm rõ hơn tiết học này những em sẽ mày mò cách tính theo phương trình hóa học.

Bạn đang xem: Hóa học 8 bài 22


1. Nắm tắt lý thuyết

1.1. Tìm khối lượng của chất tham gia và hóa học sản phẩm

1.2. Tìm kiếm thể tích hóa học khí tham gia và sản phẩm

2. Bài tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 22 hóa học 8

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài bác tập SGK cùng Nâng cao

4. Hỏi đápvề bài bác 22 Chương 3 hóa học 8


1.1.1. Quá trình tiến hànhBước 1: đổi khác số liệu đầu bài sang số mol.Bước 2: Lập Phương trình hóa họcBước 3: phụ thuộc số mol của chất đã biết tính số mol chất đề xuất tìm theo PTHHBước 4: Tính theo yêu mong của đề bài.1.1.2. Lấy một ví dụ 1

Nung đá vôi nhận được vôi sống và khí cacbonic: CaCO3

*
CaO + CO2

Hãy tính cân nặng vôi sinh sống CaO thu được khi nung 50 gam CaCO3

Hướng dẫn:

Số mol CaCO3 thâm nhập phản ứng:

(n_CaCO_3 = fracm_CaCO_3M_CaCO_3 = frac50100 = 0,5mol)

CaCO3

*
CaO + CO2

1mol 1mol

0,5mol g nCaO =?

⇒nCaO = 0,5 mol; mCaO = 0,5.56 = 28 gam

1.1.3. Lấy ví dụ 2

Tính khối lượng CaCO3cần dùng để điều chế được 42 gam CaO?

Hướng dẫn:

Số mol CaO là:(n_CaO = fracm_CaOM_CaO = frac4256 = 0,75mol)

Phương trình hóa học:

CaCO3

*
CaO + CO2

1mol 1mol

(n_CaCO_3)=? (leftarrow) 0,75mol

⇒(n_CaCO_3)=0,75 mol

⇒(m_CaCO_3 = n_CaCO_3.M_CaCO_3)

= 0,75 . 100 = 75 gam


1.2. Bằng phương pháp nào hoàn toàn có thể tìm được thể tích chất khí tham gia cùng sản phẩm?


1.2.1. Biện pháp tiến hànhBước 1: biến hóa thể tích hóa học khí thành số mol chấtBước 2: Viết phương trình hóa học.Bước 3: dựa vào phương trình bội nghịch ứng để tính số mol hóa học tham gia hoặc sản phẩm.Bước 4: Áp dụng công thức giám sát và đo lường theo yêu cầu của đề bài.1.2.2. Ví dụ như 1

Cacbon cháy vào oxi hoặc trong ko khí ra đời khí cacbon đioxit: C + O2

*
CO2

Hãy tra cứu thể tích khí cacbon đioxit CO2(Đktc) sinh ra, nếu bao gồm 4 gam khí O2tham gia phản nghịch ứng.

Xem thêm: Phần Mềm Gửi Phiếu Lương Qua Email Từ Excel, Gửi Lương Qua Email Từ Excel

Hướng dẫn:

Ta có:(n_O_2 = fracm_O_2M_O_2 = frac432 = 0,15(mol))

PTHH: C + O2

*
CO2

1mol 1mol

0,125mol →(n_CO_2 = ?)

⇒(n_CO_2 = 0,125(mol))

⇒(V_CO_2 = n_CO_2.22,4 = 0,125.22,4 = 2,8l)

1.2.3. Lấy ví dụ 2

Hãy kiếm tìm thể tích khí O2(đktc) cần dùng làm đốt cháy trọn vẹn 24 gam Cacbon.

Hướng dẫn:

Phản ứng hóa học:C + O2

*
CO2

1 mol 1 mol

2 mol→ 2 mol

Số mol Cacbon thâm nhập phản ứng: (n_C = frac2412 = 2(mol))

Theo phương trình hóa học thì số mol oxi thâm nhập phản ứng là: 2 mol

Vậy thể tích khí Oxi tham gia phản ứng là: V = n. 22,4 = 2. 22,4 = 4,48 ((lit)


Bài 1:

Kẽm chức năng với axit clohiđric theo phương trình:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Nếu có 3,25g kẽm thâm nhập phản ứng, em hãy tìm:

a) trọng lượng HCl phải dùng.

b) cân nặng ZnCl2 thu được.

Hướng dẫn:

Phương trình hóa học:

Zn + 2HCl → ZnCl2+ H2

1 mol 2mol 1mol

0,05 mol→ nHCl→ nZnCl2

Số mol Zn gia nhập phản ứng là:(n_Zn = fracmM = frac3,2565 = 0,05(mol))

a) Số mol HCl buộc phải dùng là: 2. 0,05 = 0,1 mol

Khối lượng HCl phải dùng là: m = n.M = 0,1 . (35,5 + 1) = 3,65 (gam)

b) Số mol ZnCl2tạo thành là: n = 0,05 mol

Khối lượng muối bột ZnCl2tạo thành là: m = n.M = 0,05 (65 + 3,35.2) =6,8 (gam)

Bài 2:

Để đốt cháy một lượng bột sắt yêu cầu dùng 4,48 lít khí oxi sinh hoạt đktc, sau phản ứng nhận được oxit sắt từ (Fe3O4). Tính:

a) cân nặng bột sắt đề xuất dùng.

Xem thêm: Các Loại Bánh Kẹo Ít Calo - Các Loại Bánh Ít Béo Ăn Không Sợ Tăng Cân

b) cân nặng oxit sắt từ thu được.

Hướng dẫn:

Phương trình hóa học:

3Fe + 2O2

*
Fe3O4

3 mol 2 mol 1 mol

0,3 mol (leftarrow) 0,2 mol → 0,1 mol

Số mol Oxi tham gia phản ứng là:(n_O_2 = fracV22,4 = frac4,4822,4 = 0,2(mol))

a) Số mol Sắt cần dùng là:(frac0,2 imes 32 = 0,3mol)

Khối lượng Sắt cần dùng là: m = n.M = 0,3 . 56 = 16,8 (gam)

b) Số mol sắt từ oxittạo thành là: n = 0,1 mol

Khối lượng muối bột sắt tự oxittạo thành là: m = n.M = 0,1. (56.3 + 16.4) = 23,2 (gam)