Hóa học 11 bài 17

     

Nội dung bài học kinh nghiệm Silic và hợp chất của silic chủ yếu tìm hiểu Vị trí của silic trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, cấu hình electron nguyên tử; đặc điểm vật lí (dạng thù hình, cấu trúc tinh thể, màu sắc, chất cung cấp dẫn), tâm trạng tự nhiên, ứng dụng (trong kỹ năng điện), pha trộn silic (Mg + SiO2); tính chất hoá học: Là phi kim chuyển động hoá học yếu, ở ánh nắng mặt trời cao công dụng với các chất (oxi, cacbon, dung dịch NaOH, magie).

Bạn đang xem: Hóa học 11 bài 17


1. Cầm tắt lý thuyết

1.1.Silic

1.2.Hợp hóa học của silic

2. Bài xích tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 17 chất hóa học 11

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài bác tập SGK với Nâng cao

4. Hỏi đáp vềBài 17 Chương 3 hóa học 11


1.1.1. đặc điểm vật líSilic gồm gồm : Silic tinh thể cùng vô định hìnhSilic tinh thể có cấu trúc giống kim cương, color xám, ánh kim, tất cả tính bán dẫn, nóng chảy nghỉ ngơi 14200CSilic vô định hình là hóa học bột color nâuSilic có tính chất vật lí của yếu tố nửa kim loại.1.1.2. đặc điểm hóa họcSố thoái hóa của mê mệt giống C: -4, 0, +2, +4Vừa bao gồm tính khử, vừa bao gồm tính oxy hoá.Tính khử

Tác dụng với phi kim

Với Flo ngơi nghỉ đk thường: đắm say + 2F2 → SiF4Với halogen, O2: ở lớn cao

Si + 2Cl2

*
SiCl4

Si + O2

*
SiO2

Với C,N,S: nghỉ ngơi to khôn cùng cao

Si + C

*
SiC

Tác dụng với đúng theo chất:

Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2

Tính oxy hoá

Khi công dụng với kim loại ở khổng lồ cao tạo những silixua kim loại

Si + Mg

*
Mg2Si (Magie silixua)

1.1.3. Tâm trạng tự nhiên

*

Hình 1:Tinh thể thạch anh

Silic là nguyên tố phổ biến thứ hai sau Oxi, chiếm gần 29,5% trọng lượng Vỏ Trái Đất.Trong trường đoản cú nhiên không tồn tại Silic tự do, mà lại chỉ chạm chán được làm việc dạng hợp chất: chủ yếu silic đioxit; các khoáng thứ silicat; cao lanh, thạch anh, ...1.1.4. Ứng dụng

Silic rất tinh khiết là chất bán dẫn, được sử dụng trong kĩ thuật

*

Hình 2:Ứng dụng của Silic

1.1.5. Điều chế

Nguyên tắc:

Dùng hóa học khử khỏe khoắn (Mg, Al, C…) khử SiO2 ở t0 cao

SiO2 + 2Mg

*
đam mê + 2MgO


1.2. Hợp hóa học của silic


1.2.1. Silic đioxít (SiO2)Tính chất vật lý

Silic đioxit là hóa học ở dạng tinh thể, lạnh chảy sống 1713oC, không tan trong nước.

Tính hóa học hoá họcOxít axít nêntác dụng kiềm quánh nóng hoặc nóng chảy.

SiO2 + 2NaOH

*
Na2SiO3 + H2O.

Xem thêm: Cách Tính Giới Hạn Dãy Số, Hàm Số (Toán 11) Full Dạng, Cách Tính Giới Hạn Của Dãy Số Cực Hay

SiO2 tung được trong HF.

SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

→ dung dịch HF dùng để khắc chữ cùng hình bên trên thuỷ tinh.

Xem thêm: Không Gian Trò Chơi Samsung Apk Không Gian Trò Chơi: Phiên Bản Lõi 2

1.2.2. Axít silixic (H2SiO3)Kết tủa keo: ko tan trong nước.Dễ mất nước khi đun nóng: H2SiO3
*
SiO2 + H2OLà axít yếu, yếu hơn hết H2CO3: Phương trìnhNa2SiO3+CO2+H2O → H2SiO3(downarrow)+Na2CO31.2.3.Muối silicatĐa số muối hạt silicat ko tan.Chỉ gồm muối silicat của sắt kẽm kim loại kiềm tan trong H2O.
Bài 1:

Trong các thí nghiệm sau: