Hno2 Là Chất Điện Li Mạnh Hay Yếu

     

Trong chương trình hóa 11, chương Sự điện li giữ kiến thức và kỹ năng chủ chốt của cả học kì 1. Vì vậy, không chỉ là nắm vững lí thuyết mà các em nên nắm được cả phần bài xích tập chương 1. Sau đây Kiến guru cung ứng cho các em Các dạng bài bác tập hóa 11 chương 1 chi tiết và tương đối đầy đủ nhất.You watching: Hno2 là chất điện li to gan hay yếu

I. Bài xích tập hóa 11: chất điện li. Viết phương trình điện li

1. Phần đề:


*

Bài tập hóa 11

2. Phần giải:

Bài 1:

- Lý thuyết:

+ đa số chất tung trong nước (hoặc rét chảy) phân li ra ion được hotline là các chất năng lượng điện li. Axit, bazơ cùng muối là những chất điện li.You watching: Hclo là chất điện li khỏe mạnh hay yếu

+ chất điện li táo bạo là chất khi tung trong nước, những phân tử hoà tan mọi phân li ra ion, gồm:

những axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4, HBr, HI, HClO4, HClO3,... Các dung dịch bazơ: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2,... Phần đông các muối. Phương trình năng lượng điện li của hóa học điện li mạnh thực hiện mũi tên 1 chiều (→).Bạn vẫn xem: Hno2 là hóa học điện li mạnh hay yếu

+ hóa học điện li yếu ớt là hóa học khi tan trong nước chỉ có một số phân tử hoà tan phân li thành ion, phần còn lại vẫn tồn tại bên dưới dạng phân tử vào dung dịch, gồm:

các axit trung bình và yếu như: H2S, H2CO3, H3PO4, CH3COOH... Các bazơ ko tan như: Mg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3... Phương trình năng lượng điện li của chất điện li yếu áp dụng mũi tên 2 chiều ().

Bạn đang xem: Hno2 là chất điện li mạnh hay yếu

- các chất năng lượng điện li mạnh: Ca(OH)2, CH3COONa, H2SO4, MgSO4, HI, NaClO3, NaHCO3, KNO3, NH4Cl, HNO3, Na2S, HClO4, HCl, KMnO4, KHSO4, KAl(SO4)2.12H2O.

- những chất năng lượng điện li yếu: CH3COOH, HClO, H2S, H2SO3, HNO2, H3PO4, H3PO3, HF.

Bài 2: nhờ vào định qui định bảo toàn điện tích: Tổng điện tích dương bằng tổng năng lượng điện âm.

a) K2CrO4 b) Fe(NO3)3 c) Mg(MnO4)2 d) Al2(SO4)3e) Na2S f) Ba(OH)2 g) NH4Cl h) CH3COONa

Bài 3:

- Lí thuyết: Axit làm cho quỳ tím hoá đỏ, bazơ tạo nên quỳ tím hoá xanh. Riêng với muối, còn tuỳ vào kết cấu mà cho các muôi trường khác nhau.

Ta bao gồm bảng sau:

Muối

Môi trường

Tạo bươi axit mạnh, bazơ mạnh

(NaCl, K2SO4,..)

Trung tính

Tạo bới axit mạnh, bazơ yếu

(AlCl3, FeSO4,...)

Axit

Tạo bới axit yếu, bazơ mạnh

(Na2CO3, K2SO3,...)

Bazơ

Tạo bươi axit yếu, bazơ yếu

Còn tuỳ vào gốc cầm thể

- Quỳ tím hóa đỏ: NH4Cl, FeCl3, Al2(SO4)3.

- Quỳ tím hóa xanh: CH3COONa, K2CO3, Na2S, Na2CO3,

- Quỳ tím hóa không đổi màu: Ba(NO3)2 NaCl.

II. Bài xích tập hóa 11: Tính độ đậm đặc ion trong dung dịch

1. Phần đề:


*

Bài tập hóa 11

2. Phần giải:

Bài 1:

0,01 0,01 0,01 mol

0,01 0,02 0,01 mol

Bài 2:

0,04 0,08 0,04

0,15 0,3 0,15

Bài 3:

a)

0,01 0,01 mol

b)

0,1 0,1 mol

0,02 0,04 mol

0,3 0,3 mol

c)

1,68 3,36 1,68 mol

III. Bài bác tập hóa 11: Xác định muối bột từ những ion cho sẵn vào dung dịch

Dạng 3: xác minh muối từ các ion cho sẵn trong dung dịch

Có 4 dung dịch, mỗi hỗn hợp chỉ chứa một một số loại cation và một một số loại anion. Các loại ion trong 4 hỗn hợp gồm: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42–, Cl–, CO32–, NO3–. Đó là 4 dung dịch gì?

Giải:

Từ 8 ion kết hợp để tạo nên 4 hỗn hợp muối tan. Ion nào chế tác ít muối tan độc nhất vô nhị thì xét trước.

Xét tự cation, Pb2+ chỉ kết hợp với NO3- bắt đầu tạo muối hạt tan. => Pb(NO3)2.

Ba2+ sinh sản kết tủa với CO32- và SO42- cần muối tan đã là BaCl2.

Mg2+ sinh sản kết tủa cùng với CO32- bắt buộc muối tan đang là MgSO4, còn lại là Na2CO3.

IV. Những dạng bài bác tập hóa 11: Áp dụng ĐL Bảo toàn điện tích

1. Phần đề:


*

Bài tập hóa 11

2. Phần giải:

Công thức chung:

Cách tính mol điện tích:

Khối lượng hóa học tan:

Áp dụng định vẻ ngoài bảo toàn năng lượng điện ta được:

Áp dụng định giải pháp bảo toàn điện tích ta được:

(1)

(2)

Áp dụng định nguyên lý bảo toàn điện tích ta được:

Từ (1) cùng (2) => x = 0,2 mol y = 0,3 mol.See more: tin tức Thành Viên team Hktm The Five Đầy Đủ tốt nhất 2018, Thanh Vien Nhom Hktm

V. Những dạng bài tập hóa 11: Bài tập axit – bazo. Tính pH của dung dịch

1. Phần đề:


*

Bài tập hóa 11

2. Phần giải:

Dạng 5: bài bác tập axit – bazơ. Tính pH của dung dịch

Bài 1: - Tính pH: ví như = 10-a thì pH = a

pH = -log

pH + pOH = 14.See more: xem Phim tía Ơi bản thân Đi Đâu Thế đài loan trung quốc Season 4, bố Ơi, mình Đi Đâu Thế

1)

0,04 0,04 M

pH = -log = 1,4.

Xem thêm: Mua Than Hoạt Tính Ở Đâu Và Giá Than Hoạt Tính Như Thế Nào, Mua Than Hoạt Tính Ở Đâu

2)

0,01 0,02 M

0,05 0,05 M

pH = -log = -log = 1,15.

3)

10-3 10-3M

pOH = -log = -log = 3.

=> pH = 14 – 3 = 11.

4)

0,1 0,1 M

0,2 0,4 M

pOH = -log = -log = 0,3.

=> pH = 14 – 0,3 = 13,7.

Bài 2: nHCl = 0,1 mol

nNaOH = 0,15 mol

PTHH:

Trước pư: 0,1 0,15

Pư: 0,1 0,1

Sau pư: 0,05.

dư = 0,05: 0,5 = 0,1M

pOH = -log = 1

=> pH = 14 – 1 = 13.

PTHH:

Trước pư: 0,03 0,032

Pư: 0,03 0,03

Sau pư: 0,002 mol

dư = 0,002: 0,2 = 0,01M

pOH = -log = 2

=> pH = 14 – 2 = 12.

Bài 4: pH = 13 => pOH = 14 – 13 = 1.

PTHH:

0,15 0,15 mol

mNa = 0,15.23 = 3,45g.

Bài 5:

a) pH = 3 => pOH = 11

= 10-3 ; = 10-11.

Xem thêm: Cách Chỉnh Loa Kẹo Kéo Dalton Ts 15G500, Lưu Trữ Cách Chỉnh Loa Kẹo Kéo Dalton Ts

b) pH giảm 1 => tăng 10 => V giảm 10 lần.See more: biện pháp Thêm bài xích Hát Vào Fb - biện pháp Phát Nhạc trên Trang cá thể Facebook

Cần bớt thể tích H2O bằng 9/10 V nhằm thu được dung dịch gồm pH = 2.

c) pH tăng 1 => sút 10 => V tăng 10 lần.See more: Ds Trúng tuyển Vào 10 chăm Lê Hồng Phong nam giới Định 2021, Trường thpt Chuyên Lê Hồng Phong