Giải bài tập hóa 10 chương 5

     

Với mong muốn giúp các em học sinh có thêm các tài liệu tham khảo trong học tập và thi cử, sẵn sàng hành trang vững vàng cho các kì thi, HỌC247xin gởi đến những em tài liệuÔn tập hóa học 10 Chương 5 team Halogen.Tài liệu được biên soạn không hề thiếu và chi tiết, tổng đúng theo lại các kiến thức quan trọng đặc biệt trong quá trình học, được trình bày dưới dạng bảng so sánh, giúp các em có thể dễ dàng tổng quan lại nội dung của chương. Ngoài ra còn có các bài tập minh họa xuất xắc và hữu ích được trình diễn rõ ràng, rõ ràng với nhắc nhở giải đưa ra tiết.Ngoài ra, HỌC247 còn hỗ trợ thêm nội dung những bài học, khuyên bảo giải bài bác tập SGK, các đề thi trắc nghiệm online Chương 5, những đề đánh giá 1 tiết được sưu tầm với tổng hợp từ không ít trường trung học phổ thông trên cả nước, giúp các em có thể ôn tập lại kỹ năng hiệu quả, cũng cụ thêm năng lực làm bài xích tập trắc nghiệm, qua đó hoàn toàn có thể tự review năng lực phiên bản thân và thực hành thực tế nhiều hơn.Hi vọng rằng tư liệu này sẽ giúp các em ôn luyện và đạt thành tích tối đa trong các kì thi. Chúc những em học xuất sắc !


Đề cương ôn tập chất hóa học 10 Chương 5

A. Cầm tắt lý thuyết

1. đội VIIA (nhóm halogen) gồm : Flo,Clo,Brom , Iot ( F-Cl- Br-I)

-Có 7e ở lớp bên ngoài cùng : ns2np5(Dễ dấn thêm 1e : X +1e → X-)

- Flo luôn có số oxi hoá là -1 (flo là phi kim bạo dạn nhất)

- vào hợp hóa học , Clo,brom, iot có tương đối nhiều số oxi hoá khác nhau: -1, +1, +3, +5, +7

- Phân tử : tất cả 2 nguyên tử (X2) , link cộng hoá trị không cực

- bán kính tăng : F2 → Cl2 → Br2 → I2

2. đặc điểm vật lí

Halogen

F2

Cl2

Br2

I2

Trạng thái

Khí

Khí

Lỏng

rắn

Màu sắc

Lục nhạt

Vàng lục

Đỏ nâu

đen tím

3. Tính chất hóa học

- Halogen tất cả tính oxi hoá mạnh:Tính khử sút dần : I- → Br- → Cl- → F-

F2

Cl2

Br2

I2

Với Kim loại

Oxi hoá hầu như kim loại

Na+ Cl2→ 2NaCl

2Fe + 3Cl2→2FeCl3

3Br2 + 2Al → 2AlBr3

3I2 + 2Al → 2AlI3(xúc tác H2O)

Với hidro

Trong bóng tối, ở ánh nắng mặt trời rất thấp (-252) , nổ

F2+ H2 → 2HF

Cl2 + H2 → 2HCl

Pứ nổ

Br2 + H2 → 2HBr

H2 + I2⇔ 2HI (đk: 350-500oC)

Tính hóa học axit

HF(là axit yếu ớt )nhưng ăn mòn thuỷ tinh

4HF + SiO2 → SiH4 + 2H2O

( Ko đựng HF vào bình thuỷ tinh

- Tính Axit : HI > HBr > HCl > HF

Với H2O

Pứ mạnh mẽ –Làm H2O bốc cháy

2F2 + 2H2O → 4HF + O2

Ở nhiệt độ thường

Cl2 + H2O⇔ HCl + HClO

Ở t0 thường, chậm hơn Cl2

Br2 + H2O→HBr + HBrO

Không phản bội ứng

Tính oxi hoá

Tính oxi hoá tăng mạnh : I2 Br2 Cl2 F2

(Độ Âm năng lượng điện : I Br Cl F )

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

* Axit HCl : Khí hidroclorua (HCl) tan nhiều trong nước thu được dung dịch axit clohidric

- có tính Axít mạnh:

+ công dụng kim các loại (đứng trước H2 trong dãy chuyển động hóa học): fe + 2HCl → FeCl2 + H2;Cu + HCl → Ko xẩy ra

+ tính năng với bazơ, oxit bazơ: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

+ công dụng với muối bột của axit yếu hèn : CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

- gồm tính khử:

2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

4. Điều chế Halogen

F2

Điện phân dd lỏng KF cùng HF

Cl2

Trong phòng thử nghiệm :

HCl đặc→ Cl2

2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Trong Công nghiệp : Điện phân dd NaCl có màng ngăn

2NaCl + 2H2O →2NaOH + Cl2 + H2

Nếu không màng chống : thu được nước Javen và H2

Br2

Cl2 +2 NaBr → 2NaCl + Br2 ( NaBr có trong nước biển )

I2

Từ rong biển

HCl

Trong phòng thử nghiệm : phương thức sanfat

NaCl(tinh thể ) + H2SO4 quánh → NaHSO4 + HCl

NaCl(tinh thể ) + H2SO4 quánh → NaHSO4 + HCl

Trong công nghiệp: Cl2 + H2 → 2HCl

5.Nhận biết

Nhận biết X- bằng dd AgNO3

AgNO3

Cl-

Br -

I -

F-

AgCl ( white )

AgNO3 + NaCl → AgCl+NaNO3

AgBr ( rubi nhạt )

AgNO3 + NaBr → AgBr + NaNO3

AgI ( quà )

AgNO3 + NaI→ AgI +NaNO3

AgF

( tung )

6. Hợp hóa học của Clo

* Nước javen : ( dd đựng NaCl và NaClO )

- Tính chất: có tính oxi hoá mạnh: sử dụng tẩy trắng, gần kề trùng

NaClO yếu bền trong không khí

NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO

- Điều chế : Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Hoặc năng lượng điện phân dd NaCl ko màng ngăn

*Clorua vôi : CaOCl2 tuyệt Cl- Ca- O-Cl

- đặc thù : tất cả tính oxi hoá mạnh: sử dụng sát trùng tẩy uế

Trong bầu không khí : 2CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 + CaCl2 + 2HClO

- Điều chế: Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O

B. Bài bác tập minh họa

Bài 1:

Cho những phát biểu sau:

(a) trong số phản ứng hóa học, flo chỉ mô tả tính oxi hóa.

Bạn đang xem: Giải bài tập hóa 10 chương 5

(b) Axit flohiđric là axit yếu.

(c) hỗn hợp NaF loãng được sử dụng làm thuốc kháng sâu răng.

(d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều phải sở hữu số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 cùng +7.

Xem thêm: Chia Tay Vì… “ Cái Tôi Quá Lớn Trong Tình Yêu Là Gì? Có Ảnh Hưởng Gì?

(e) Tính khử của những ion halogenua tăng mạnh theo sản phẩm công nghệ tự: F-, Cl-, Br-, I-.

Trong những phát biểu trên, số tuyên bố đúng là:

Hướng dẫn:

Chỉ có phát biểu (d) là sai vị trong hồ hết hợp chất thì F chỉ bao gồm số oxi hóa -1 vì không có phân lớp d như Cl; Br; I

Bài 2:

Trộn KMnO4và KClO3với 1 lượng MnO2trong bình bí mật thu được tất cả hổn hợp X. Rước 52,550g X rước nung rét sau thời hạn thì được tất cả hổn hợp rắn Y và V lít O2. Biết KClO3bị nhiệt phân hoàn toàn tạo 14,9g KCl chiếm phần 36,315% khối lượng Y. Tiếp đến cho toàn cục Y tính năng với HCl quánh dư nung nóng, sau làm phản ứng cô cạn chiếm được 51,275g muối bột khan. Công suất của quy trình nhiệt phân muối hạt KMnO4là:

Hướng dẫn:

(M_Y = frac14,90,36315 = 41,03 g ightarrow m_O_2 = 11,52 g = 0,36 mol)(eginmatrix KClO_3 và ightarrow & KCl và + và 1,5O_2\ 0,2 và gets và 0,2 & ightarrow và 0,3 endmatrix)(eginmatrix 2KMnO_4 & ightarrow & K_2MnO_4 & + & MnO_2 và + và O_2\ 0,12 và gets và & và & và 0,3 endmatrix)Gọi x, y là mol KMnO4, MnO2trong X → 158x + 87y = 52,55 - 0,2×122,5 (1)51,275 g muối hạt = (0,2 + x) mol KCl + (x + y) mol MnCl2→ pt (2)Từ(1), (2) → x = 0,15 →H = (frac0,120,15) = 80%

Bài 3:

Cho V lít hỗn hợp khí A bao gồm clo với oxi chức năng vừa hết với các thành phần hỗn hợp B có 0,2 mol Al cùng 0,1 mol Mg thì nhận được 25,2 gam hỗn hợp muối clorua cùng oxit của 2 kim loại. Số mol của Cl2có vào V lít các thành phần hỗn hợp khí A là:

Hướng dẫn:

Đặt(n_Cl_2=x)mol và(n_CO_2=y)mol. Phản ứng vừa đủ sản xuất muối gồm những ion sau: Al3+, Mg2+, Cl-, O2-.Theo định luât bảo toàn điện tích:(3n_Al^3+ +2n_Mg^2+ = n_Cl^- + 2n_O^2- = 2n_Cl_2 + 4n_O_2)(m_muoi= 27n_Al^3+ +24n_Mg^2+ + 35,5n_Cl^- + 16n_O^2-)→Hệ(left{eginmatrix 3 imes 0,2+2 imes 0,1=2x+2y\ 27 imes 0,2+24 imes 0,1+71x+32y=25,2 endmatrix ight.Rightarrow left{eginmatrix x=0,2\ y=0,1 endmatrix ight.)

Bài 4:

X là các thành phần hỗn hợp FeBr3và MBr2. Mang 0,1 mol X nặng 25,84 gam công dụng với hỗn hợp AgNO3dư nhận được 52,64 gam kết tủa. Yếu tố % về trọng lượng FeBr3trong X là?

Hướng dẫn:

Gọi a, b là số mol FeBr3và MBr2.⇒Khối lượng hh = 296a + b(M + 160) = 25,84 (1)mol hh = a + b = 0,1 (2)và mol Br = 3a + 2b

TH 1: nếu kết tủa là AgBr⇒ mol Br- = mol kết tủa = 3a + 2b = 0,28 (3)(2) với (3) ⇒ a = 0,08 và b = 0,02(1) ⇒ M trọng lượng kết tủa = 188 x (3a + 2b) + 108b = 52,64 (4)(2) với (4) ⇒a = 0,053 cùng b = 0,047(1) ⇒M = 56⇒ cân nặng FeBr3= 296a = 15,688 ⇒%m = 60,71

Trắc nghiệm chất hóa học 10 Chương 5

Đề kiểm tra Hóa học 10 Chương 5

Trắc nghiệm online hóa học 10 Chương 5 (Thi Online)

Phần này những em được làm trắc nghiệm online với các câu hỏi để kiểm tra năng lực và tiếp nối đối chiếu công dụng từng câu hỏi.

Xem thêm: Nước Đông Trùng Hạ Thảo Kim Lai 10 Gram, Đông Trùng Hạ Thảo Kim Lai Sấy Khô 10G

Đề bình chọn Hóa học 10 Chương 5 (Tải File)

Phần này những em hoàn toàn có thể xem online hoặc download file đề thi về tìm hiểu thêm gồm đầy đủ thắc mắc và đáp án làm bài.

Lý thuyết từng bài xích chương5 và gợi ý giải bài bác tập SGK

Lý thuyết hóa học 10 Chương 5Giải bài bác tập SGK chất hóa học 10 Chương 5

Trên đấy là nội dung đề cương ôn tập Hóa 10 Chương 5. Mong muốn với tài liệu này, các em để giúp đỡ các em ôn tập và khối hệ thống lại kiến thức thật tốt. Để thi online và cài đặt file đề thi về máy những em phấn kích đăng nhập vào trang dulichnangdanang.comvà ấn chọn tính năng "Thi Online" hoặc "Tải về".Ngoài ra, những em còn tồn tại thể share lên Facebook để giới thiệu đồng đội cùng vào học, tích điểm thêm điểm HP cùng có cơ hội nhận thêm phần nhiều quà có giá trị từ bỏ HỌC247 !