Đương lượng gam là gì

     

Hóa học là 1 trong những ngành khoa học nghiên cứu về thành phần, tính chất, cấu trúc và sự đổi khác của vật chất. Bọn chúng đề cập đến các nguyên tố, phù hợp chất, phân tử cùng với những phản ứng hóa học. Trong nội dung bài viết ngày hôm nay, dulichnangdanang.com vẫn cùng chúng ta tìm hiểu một sự việc hóa học quan trọng về đương lượng, cách tính đương lượng.

Bạn đang xem: đương lượng gam là gì

*

Mối quan hệ nam nữ giữa đương lượng với phân tử lượng

 


Đương lượng là gì?

- Đương lượng hay Equivalent (Eq xuất xắc eq) là solo vị giám sát và đo lường được áp dụng nhiều trong nghành hóa sinh và thường được sử dụng khi nói tới nồng độ chuẩn.

- Đương lượng đo lường và thống kê khả năng một chất kết hợp với các hóa học khác.

- Đương lượng của một yếu tố là số phần khối lượng của nguyên tố đó kết phù hợp với 1,008 phần khối lượng của Hydro hoặc 8 phần khối lượng của Oxy hoặc thay thế sửa chữa những lượng đó trong hòa hợp chất.

Đương lượng của một nguyên tố

- Đương lượng của một thành phần là lượng yếu tố đó rất có thể kết hòa hợp hoặc sửa chữa thay thế cho một mol nguyên tử hydro khi thâm nhập phản ứng hóa học, hoặc 8 phần khối lượng oxy, rõ ràng như sau:

+ Đương lượng của thành phần Hydro là 1.008

+ Đương lượng của Nhôm là 23.00….

- Đương lượng khối hay khối lượng đương lượng của mỗi nguyên tố là cân nặng tính ra gam của một đương lượng của chính nguyên tố đấy thay thế sửa chữa vừa đủ cho một gam hydro hoặc 8 g oxy.

- Đ chính là ký hiệu của khối lượng đương lượng trong hóa học được bằng khối lượng mol nguyên tử A cùng hóa trị n. Cách làm tính đương lượng được khẳng định như sau:

Đ = A/n

Ví dụ: Tính đương lượng của fe có trọng lượng mol là 55.84, hóa trị theo lần lượt là 2, 3 cùng 6 thì trị số đương lượng tính được sẽ khớp ứng là 27.92, 18.61, 9.31.

Đương lượng của một hòa hợp chất

- Đương lượng của một hợp hóa học là lượng chất đó can dự vừa đầy đủ với một lượng hydro hoặc một chất ngẫu nhiên khác.

- ví dụ như khi đến magie oxit công dụng với nước theo làm phản ứng

MgO + H2 -> Mg + H2O

Ta sẽ có được đương lượng của magie oxit chỉ bởi ½ mol phân tử của đồng oxit

- cũng tương tự đương lượng của một nguyên tố, đương lượng của một phù hợp chất bao gồm là khối lượng đương lượng của hợp hóa học đó tính theo đơn vị chức năng gam.

Xem thêm: Máy Đo Nhiệt Kế Microlife Bị Lỗi Phải Làm Gì Để Khắc Phục ? Cách Sửa Máy Đo Nhiệt Độ Microlife Bị Lỗi

Cách tính đương lượng của một đúng theo chất

Đ = M/n

Trong đó, M là khối lượng mol nguyên tử, n là hóa trị của thành phần đó

*

Cách tính đương lượng gam

Quy tắc tính đương lượng của một vài loại hòa hợp chất

- Trong phản nghịch ứng trao đổi, n là tổng số đơn vị điện tích của mỗi phân tử hợp chất dùng để trao thay đổi với những phân tử khác.

+ nếu như hợp chất đó là axit, n đã là số ion H+ của phân tử đã tham gia bội nghịch ứng

+ nếu hợp chất đó là bazo, n là số ion OH- của phân tử gia nhập phản ứng.

+ giả dụ hợp hóa học là muối, n là tổng số điện tích của những ion dương hoặc tổng số năng lượng điện tích các ion âm mà một phân tử muối, oxit kim loại, axit, bazo đang tham gia phản nghịch ứng dàn xếp (kết hợp toàn vẹn để tạo ra phân tử trung hòa - nhân chính điện tích, chất kết tủa, trầm hiện, cất cánh hơi, điện ly yếu ớt hoặc không điện ly.

Ví dụ: Đương lượng của axit photphoric H3PO4 trong số phản ứng sau:

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O

Tương đương với các giá trị đương lượng là 32.67, 49, 98

Đương lượng của axit sulfuric trong làm phản ứng tác dụng với muối hạt natri clorua là 49

NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl

- Trong bội nghịch ứng lão hóa – khử, n đó là số electron của một phân tử oxy hóa nhận ra hoặc phân tử chất khử mang lại đi.

Định dụng cụ đương lượng

- cân nặng của các chất phản ứng phần trăm với nhau giống hệt như tỷ lệ giữa các đương lượng của chúng, có nghĩa là mB :

mC : mD = ĐB : ĐC : DD

- trả sử như Na2CO3 + CH3COOH -> CH3COONa + CO2 + H2O

Ta chỉ việc quan vai trung phong tới cân nặng natri cacbonat vì đương lượng của chính nó ở phản ứng này là M/2 (53) còn đương lượng của axit axetic chính là phân tử khối của chính nó tức 60. Vì thế mCH3COOH = MNa2CO3 x 60 / 53.

- nếu VA lít dung dịch hóa học tan A bao gồm nồng độ đương lượng ĐA chức năng vừa đủ với VB lít dung dịch chất tan B bao gồm nồng độ đương lượng ĐB thì theo như định giải pháp đương lượng, số lượng gam của chất A và B trong hai thể tích trên vẫn như nhau. Ta có

VA. ĐA = VB. ĐB

- cách tính đương lượng trên sử dụng trong sự định phân, để xác minh nồng độ của một dung dịch khi biết trước nồng độ của dung dịch những chất làm phản ứng cùng với nó cũng giống như thể tích các dung dịch làm phản ứng vừa đủ.

- ngoại trừ ra, bí quyết trên còn được sử dụng để giám sát thể tích dung dịch bao gồm nồng độ cao đưa theo pha loãng, hoàn toàn có thể là nước đựng để bỏ túi dung dịch với ý nghĩa số mol chất tan hoặc đương lượng chất tan bao gồm trong hỗn hợp sau pha loãng thông qua số mol (số đương lượng gam chất tan trong dung dịch trước khi pha.

Bài tập đương lượng hóa học tất cả đáp án

Bài tập 1: kim loại tổng hợp A được cấu tạo từ sắt kẽm kim loại R cùng Mg, mỗi sắt kẽm kim loại chiếm 1/2 về khối lượng. Tổ hợp 7,2 gam hợp kim A vào dung dịch HNO3 nhận được 4,032 lít khí NO bay ra ở điều kiện tiêu chuẩn. Dương lượng của R bởi bao nhiêu?

Đáp án: Đ = 15

Bài tập 2: 1,355 gam một muối hạt sắt clorua công dụng vừa đủ với 1g NaOH. Hãy tính đương lượng và xác minh công thức phân tử của muối sắt đó.

Xem thêm: Vệ Sinh Sửa Tủ Lạnh Toshiba Bàn Làm Việc Gỗ, Bảo Hành Tủ Lạnh Toshiba

Đáp án: Đ = 54,2 bí quyết là FeCl3

Hy vọng những chia sẻ ở trên của dulichnangdanang.com đã giúp cho bạn hiểu thêm những tin tức hữu ích về cách tính đương lượng của một nguyên tố hay cả phù hợp chất. Chúc chúng ta học xuất sắc môn hóa học.

Tìm tìm liên quan:

bài tập đương lượng hóa học gồm đáp anbài tập nồng độ đương lượng gồm lời giảitính đương lượng gam của H3PO4đương lượng gam của Na2CO3đương lượng gam của fe2(so4)3đương lượng gam của KMnO4tính đương lượng gam của K2Cr2O7