Điều Chế Hcl Trong Phòng Thí Nghiệm

     

Câu hỏi: Điều chế Hidro clorua -HCl trong chống thí nghiệm

Lời giải:

-Người ta điều chế khí hiđro clorua từ NaCl rắn và axit sunfuric đậm đặc:

NaCl+H2SO4→NaH2SO4+HCl

2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl2

-Phản ứng thứ nhất xảy ra ở nhiệt độ thường hoặc đun nóng không thực sự 25000C, phản ứng thứ hai xảy ra ở nhiệt độ cao hơn 40000C.

Bạn đang xem: điều chế hcl trong phòng thí nghiệm

-Hòa tung khí HCl vào nước cất, ta được dung dịch axit clohiđric.

*
Điều chế hidro clorua trong phòng thí nghiệm" width="497">

Cùng Top lời giải đi tìm hiểu chi tiết về Hidroclorua và phương pháp điều chế nhé.

I. Hydroclorua

-Cấu tạo phân tử

-Cặp electron bị lệch về phía clo vày clo có độ âm điện lớn hơn hydro.

-Công thức electron:

*
Điều chế hidro clorua trong chống thí nghiệm(ảnh 2)" width="315">

II - TÍNH CHẤT VẬT LÍ


-Hyđroclorua là chất khí, ko màu, chảy nhiều trong nước (1lít nước tổng hợp 500 lít HCl)

-Hyđroclorua nặng hơn không khí

-Khí HCl không có tác dụng quì tím (khô) hóa đỏ

-Khí HCl không tác dụng với CaCO3,…

-HCl đặc C% ≈ 37% cùng D = 1,19(g/ml)

-HCl đặc bốc khối trong bầu không khí ẩm.

-Lí giải vì chưng sao nước lại xịt vào bình là vì khí Hidroclorua tung nhiều vào nước tạo ra sự giảm mạnh áp suất trong bình, áp suất của khí quyển đẩy nước vào thế chỗ khí HCl đã hòa tan.

-Dung dịch thu được là axit đề xuất làm dung dịch quỳ tím ngả sang màu đỏ. Vậy, khí HCl chảy rất nhiều trong nước. Người ta xác định được ở 2000C, một thể tích nước gồm thể hài hòa tới gần 500 thể tích khí HCl.

III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC

-Khí hiđro clorua thô không làm cho quỳ tím đổi màu, ko tác dụng được với CaCO3 để giải phóng khí CO2, tác dụng rất nặng nề khăn với kim loại. Dung dịch hiđro clorua trong benzen cũng có tính chất tương tự hiđro clorua khô.

Xem thêm: Giải Đề Cương Toán Lớp 6 - Đề Cương Học Kì 2 Môn Toán 6 Năm 2021

-Dung dịch hiđro clorua trong nước (dung dịch chứa axit clohiđric) là một dung dịch axit mạnh. Những tính chất tầm thường của một axit (làm đỏ quỳ tím, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, tác dụng với muối, tác dụng với kim loại) đều thể hiện rõ ràng ở dung dịch axitHCl:

Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O

CuO+2HCl→CuCl2+H2O

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

Axit clohiđric gồm tính khử:​

-Do trong phân tử HCl, nguyên tố clo có số oxi hóa thấp nhất (-1). Lúc dung dịch HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh như MnO2, KMnO4… thì HCl bị oxi biến thành Cl2.

Ví dụ:

*
Điều chế hidro clorua trong chống thí nghiệm(ảnh 3)" width="590">

IV - ĐIỀU CHẾ

1. Trong phòng thí nghiệm

Người ta điều chế khí hiđro clorua từNaClrắn và axit sunfuric đậm đặc:

NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl

2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl2

-Phản ứng thứ nhất xảy ra ở nhiệt độ thường hoặc đun nóng không thực sự 25000C, phản ứng thứ nhì xảy ra ở nhiệt độ cao hơn 40000C.

-Hòa rã khí HCl vào nước cất, ta được dung dịch axit clohiđric.

2. Vào công nghiệp

a)Trong công nghiệp, người ta cũng sản xuất axit clohiđric từ NaCl và H2SO4 đặc. Phương pháp này gọi là phương pháp sunfat.

b)Để thu được HCl tinh khiết, người ta sản xuất HCl bằng phương pháp tổng hợp từ hiđro cùng clo (thu được lúc điện phân dung dịch NaCl bao gồm màng ngăn).

*
Điều chế hidro clorua trong phòng thí nghiệm(ảnh 4)" width="753">

Sơ đồ thiết bị sản xuất HCl trong công nghiệp

-Cần đốt để khơi mào mang lại phản ứng xảy ra trong buồng đốt T1 (làm bằng than chì giỏi thạch anh), sau đó phản ứng tự xảy ra (phản ứng tỏa nhiệt).

- Khí HCl được nước hấp thụ ở nhì tháp hấp thụ T2 với T3 theo nguyên tắc ngược cái tạo ra dung dịch axit clohiđric đặc.

Xem thêm: Cách Đo Dòng Điện Bằng Ampe Kìm Chi Tiết A, 2 Cách Đo Dòng Điện Xoay Chiều Bằng Ampe Kìm

c)Ngày nay, một lượng lớn HCl thu được vào công nghiệp từ quy trình clo hóacác chất hữu cơ(chủ yếu là những hiđrocacbon).